J'ai du mal avec le deuxième exercice, c'est à rendre pour demain. Quelqu'un pour m'aider s'il vous plait?

1) Les réactifs sont l'acide chlorhydrique et le fer.

2) Acide chlorhydrique : [tex]HCl_{(l)}[/tex]
Fer : [tex]Fe_{(s)}[/tex]

3) On peut recueillir un gaz par déplacement d'eau, voir fichier joint pour la shématisation.

4) a) Le dioxyde de carbone a la formule : [tex]CO_2[/tex]
b) La loi de Lavoisier précise : "Rien ne se perd, rien ne se perd, tout se transforme". Puisqu'il n'y a pas de carbone ([tex]C[/tex]) et d'oxygène ([tex]O[/tex]) dans les réactifs, il ne peut donc pas y en avoir dans les produits.

5) a) Il se produit une petite détonnation et une flamme apparait.
b) Le gaz fabriqué par cette réaction chimique est explosif lorsqu'il se mélange aux espèces qui constituent l'air.

6) Conformément à la loi de Lavoisier, "Rien ne se perd, rien ne se perd, tout se transforme", les atomes de fer n'ont pas pu disparaitre, ils se sont transformés pour former une molécule.

7) a) Le nitrate d'argent indique par son précipité blanc des ions Chlorure de formule [tex]Cl^-[/tex]. Il y a donc des ions [tex]Cl^{-}[/tex] dans la solution.
b) La soude met en évidence par son précipité vert les ions Fer II de formule [tex]Fe^{2+}[/tex]. Il y a donc des ions [tex]Fe^{2+}[/tex] dans la solution.

7) [tex]Cl^-[/tex] et les ions Fer II [tex]Fe^{2+}[/tex] forment du Chlorure de fer II de formule [tex]FeCl_2[/tex]. Il apparait également de l'hydrogène provenant du chlorure d'hydrogène (acide chlorhydrique).

8) Fer + Acide chlorhydrique ⇒ Chlroure de fer II + Dihydrogène