Sachant que la Combustion d'une mole de méthane degage 216 kcal. 1- Quel est la chaleur dégagé par la combustion de 4g de mithane? 2-Quel est la quantité d'air

Réponse :

Explications :

■ BONJOUR !

■ combustion du Méthane :

         CH4 + 2 O2      -->        CO2 + 2 H2O + 216 kcal

   en grammes :

   16 gram + 64 gram --> 44 gram + 36 gram + 216 kcal

   divisons par 4 :

    4 gram + 16 gram  -->   11 gram + 9 gram + 54 kcal .

                     ↓ : 1,354 gramme/Litre ( à 15°Celsius )

                ≈ 11,8 Litres de diOxygène . ( = 1 demi-mole )

                     ↓ : 0,21 ( car il y a 21% d' O2 dans l' air )

                ≈ 56,3 Litres d' air .

■ utilisation de l' eau de chaux :

   Ca(OH)2 + CO2       -->    CaCO3 + H2O

   en grammes :

    74 gram + 44 gram --> 100 gram + 18 grammes

   divisons par 2,75 ( car 44/16 = 2,75 ) :

26,9 gram + 16 gram --> 36,4 gram + 6,5 grammes

                                               ↓

           masse du précipité de Carbonate de Calcium .