1 exercie de physique-Chimie : L'alcool des boissons est une molécule appelée éthanol, de formule : C2H6O. On l'utilise aussi, quasiment pur, comme combustible
Physique/Chimie
facepop
Question
1 exercie de physique-Chimie :
L'alcool des boissons est une molécule appelée éthanol, de formule : C2H6O. On l'utilise aussi, quasiment pur, comme combustible (alcool à brûler). Une bouteille d'alcool à brûler contient 1 litre d'alcool pur. La masse d'un litre d'éthanol est de 0,700kg.
Questions :
1. Calculer la masse molaire de l'éthanol.
2. Calculer la masse d'éthanol présente dans une bouteille d'alcool à brûler.
3. Calculer la quantité de matière d'éthanol contenu dans une bouteille d'alcool à brûler.
Merci de votre aide :3
L'alcool des boissons est une molécule appelée éthanol, de formule : C2H6O. On l'utilise aussi, quasiment pur, comme combustible (alcool à brûler). Une bouteille d'alcool à brûler contient 1 litre d'alcool pur. La masse d'un litre d'éthanol est de 0,700kg.
Questions :
1. Calculer la masse molaire de l'éthanol.
2. Calculer la masse d'éthanol présente dans une bouteille d'alcool à brûler.
3. Calculer la quantité de matière d'éthanol contenu dans une bouteille d'alcool à brûler.
Merci de votre aide :3
1 Réponse
-
1. Réponse Anonyme
1) [tex]M(C_2H_6O) = 2M(C) = 6M(H) + M(O) = 46,0g.mol^{-1}[/tex]
La masse molaire de l'éthanol est donc de [tex]46,0g.mol^{-1}[/tex]
2) [tex]\rho = \frac{m}{V} <=> \rho = \frac{0,700.10^{-3}}{1} = 700g[/tex]
Il y a donc 700g d'éthanol dans une bouteille d'alcool à brûler.
3) [tex]n = \frac{m}{M} <=> n = \frac{700}{46,0} = 15,2mol[/tex]
Il y a donc une quantité de [tex]15,2mol[/tex] dans une bouteille d'alcool à brûler.