Calculer et exprimer en g/L et en mol/L la solubilité de : a) BaSO4 si 0,012 g sont dissous dans 5,0 L de solution saturée. b) PbCl₂ si 1,2 g sont dissous dans

Bonsoir,

a) Pour calculer la solubilité de BaSO4, nous devons utiliser la formule :

Solubilité (g/L) = masse de soluté (g) / volume de solution (L)

Dans ce cas, la masse de soluté est de 0,012 g et le volume de solution est de 5,0 L. Donc :

Solubilité (g/L) = 0,012 g / 5,0 L = 0,0024 g/L

Pour exprimer cette solubilité en mol/L, nous devons d'abord calculer la masse molaire de BaSO4. La masse molaire de BaSO4 est de 233,38 g/mol. Ensuite, nous pouvons utiliser la formule :

Solubilité (mol/L) = Solubilité (g/L) / masse molaire (g/mol)

Solubilité (mol/L) = 0,0024 g/L / 233,38 g/mol = 1,03 x 10^-5 mol/L

Donc, la solubilité de BaSO4 est de 0,0024 g/L ou 1,03 x 10^-5 mol/L.

b) Pour calculer la solubilité de PbCl2, nous devons utiliser la formule :

Solubilité (g/L) = masse de soluté (g) / volume de solution (L)

Dans ce cas, la masse de soluté est de 1,2 g et le volume de solution est de 0,250 L (250 mL = 0,250 L). Donc :

Solubilité (g/L) = 1,2 g / 0,250 L = 4,8 g/L

Pour exprimer cette solubilité en mol/L, nous devons d'abord calculer la masse molaire de PbCl2. La masse molaire de PbCl2 est de 278,1 g/mol. Ensuite, nous pouvons utiliser la formule :

Solubilité (mol/L) = Solubilité (g/L) / masse molaire (g/mol)

Solubilité (mol/L) = 4,8 g/L / 278,1 g/mol = 1,73 x 10^-2 mol/L

Donc, la solubilité de PbCl2 est de 4,8 g/L ou 1,73 x 10^-2 mol/L.